Aujourd`hui, nous savons que les atomes sont faits d`un noyau chargé positivement dans le centre entouré d`électrons chargés négativement. Cependant, dans le passé, avant que la structure de l`atome a été correctement comprise, les scientifiques sont venus avec beaucoup de différents modèles ou des images pour décrire ce que les atomes ressemblent. Thomson jouait avec des rayons cathodiques. Ce ne sont que des faisceaux d`électrons (mais le rayon cathodique sonne plus froid). En faisant interagir le faisceau avec les champs électriques et magnétiques, Thomson a pu déterminer le rapport masse/charge pour un électron. Donc, à partir de ce qu`il savait que l`électron venait de l`atome, il avait une charge négative et une petite masse. Voici le modèle qu`il a proposé. Après la découverte de l`électron par J.J. Thomson en 1897, les gens se sont rendu compte que les atomes étaient des particules encore plus petites qu`on ne le pensait auparavant. Cependant, le noyau atomique n`avait pas encore été découvert et ainsi le «modèle de pudding de prune» a été présenté en 1904.

Dans ce modèle, l`atome est composé d`électrons négatifs qui flottent dans une «soupe» de charge positive, tout comme les prunes dans un pudding ou des raisins secs dans un gâteau aux fruits (figure 4,3). En 1906, Thomson a reçu le prix Nobel pour son travail dans ce domaine. Cependant, même avec le modèle Plum Pudding, il n`y avait toujours aucune compréhension de la façon dont ces électrons dans l`atome ont été arrangés. La découverte du rayonnement a été la prochaine étape sur le chemin de la construction d`une image exacte de la structure atomique. Au début du XXe siècle, Marie et Pierre Curie ont découvert que certains éléments (les éléments radioactifs) émettent des particules qui sont capables de traverser la matière d`une manière similaire aux rayons X (en savoir plus à ce sujet en 11e année). C`est Ernest Rutherford qui, en 1911, utilisa cette découverte pour réviser le modèle de l`atome. Le modèle de Bohr dépend d`un lien entre la fréquence de la lumière et l`énergie du changement de niveau. Si la lumière d`une fréquence correspondant au changement d`énergie interagit avec l`atome, l`électron peut absorber la lumière et sauter vers le haut d`un niveau. Si un électron excité saute d`un niveau, il perd de l`énergie. L`énergie que l`électron perd devient lumière avec une fréquence correspondant à un changement d`énergie.

Il y a un point clé sur le modèle de Bohr qui n`est plus accepté dans les modèles actuels de l`atome. Dans le modèle de Bohr, les électrons sont encore pensés pour l`orbite du noyau tout comme les planètes orbitent le soleil. En fait, c`est quelque chose que nous ne pouvons pas dire est vrai. Le problème avec les atomes et les électrons, c`est que nous, les humains, sauf eux d`obéir aux mêmes règles que des choses comme les balles de baseball et les planètes. En fait, les règles sont les mêmes, mais les balles de baseball et les planètes suivent les règles de la mécanique quantique sans que nous, les humains, même remarquent. La théorie atomique a-t-elle du sens pour vous? Si c`est le cas, voici un quiz que vous pouvez prendre pour tester votre compréhension des concepts.